Quimica

oxido

Un Óxido es un compuesto inorgánico que se forma al unir algún elemento químico con Oxígeno. Los óxidos se clasifican en dos grupos: Óxidos Básicos y Óxidos Ácidos.
Un Óxido es básico si el elemento químico que se junta con el Oxígeno (O) es un metal.
Un Óxido es Ácido si el elemento químico que se junta con el oxígeno es un no metal.
Cómo formamos un Óxido
En primer lugar se busca cualquier elemento. Yo por ejemplo escojí el Hierro (Fe).
Una vez que se escoge el mineral, este se une al oxigeno (FeO). Inmediatamente lo que sucede es un intercambio de valencias (estado o número de oxidación): La 2 del Oxigeno se le coloca al elemento y la valencia de ese elemento se le coloca al oxigeno (Fe2O2).Nota: Acuerdate que varios elementos poseen más de una valencia, por lo que debes aprendertelas de memoria.
Si la formula (Fe2O2) se puede simplificar se hace, entonces en nuestro caso nos queda: FeO.

Por último corresponde colocarle al nombre a nuestro compuesto. Si nuestro compuesto es un Oxido Básico se empieza colocando el nombre "Oxido" y si es un Oxido Ácido se comienza colocando "Anhibrido", después se procede a colocar la segunda parte del nombre, la cual varia de acuerdo a la valencia del elemento que se fusiona con el oxigeno.

Si el elemento posee una Solo Valencia se coloca de más el nombre del elemento. Ejemplo: Tenemos esto K2O, su nombre sería Óxido de Potasio. Fue oxido porque el compuesto es básico y es de potasio porque este elemento posee una sola valencia (I).

Cuando el elemento tiene dos valencias, al nombre del elemento se le agrega la terminación oso si este trabaja con la menor valencia e ico si trabaja con la mayor. Ejemplo: El Níquel trabaja con dos valencias (2 y 3), si trabaja con la 2 (menor) seria niqueloso y si trabaja con la 3 (mayor) seria niquélico.

Hidróxidos

Óxidos básicos + Agua                                Hidróxidos             Su fórmula es M(OH)m donde m es la valencia del metal. El ion OH- es un ion diatómico denominado hidróxido de carga global  -1.

Nomenclatura Funcional:

		- oso (valencia menor)
hidróxido	(nombre del metal terminado en)
		- ico (valencia mayor)
(nombre genérico)

y si el metal tiene una sola valencia, también se puede nombrar:

hidróxido de

nombre del metal sin variar

                       Nomenclatura de Stock:

hidróxido de	(nombre del metal sin variar)	( )
	(nombre genérico)	(valencia del metal en números romanos siempre que tenga más de una)

 

Nomenclatura Estequiométrica:

prefijo griego	hidróxido de	nombre del metal sin variar
(nº de grupos hidróxido) Ejemplos:

	Nomenclatura
Fórmula	Funcional	Stock	Estequiométrica
Fe(OH)2	Hidróxido Ferroso	Hidróxido de Hierro(II)	Dihidróxido de Hierro
NaOH	Hidróxido Sódico	Hidróxido de Sodio	Hidróxido de Sodio
Al(OH)3	Hidróxido Alumínico	Hidróxido de Aluminio	Trihidróxido de Aluminio
Hg(OH)2	Hidróxido Mercúrico	Hidróxido de Mercurio(II)	Dihidróxido de Mercurio
KOH	Hidróxido Potásico	Hidróxido de Potasio	Hidróxido de Potasio
Pb(OH)4	Hidróxido Plúmbico	Hidróxido de Plomo(IV)	Tetrahidróxido de Plomo
Be(OH)2	Hidróxido Berílico	Hidróxido de Berilio	Dihidróxido de Berilio
Zn(OH)2	Hidróxido Cinquico	Hidróxido de Cinc	Dihidróxido de Cinc
CuOH	Hidróxido Cuproso	Hidróxido de Cobre(I)	Hidróxido de Cobre
Co(OH)3	Hidróxido Cobáltico	Hidróxido de Cobalto(III)	Trihidróxido de Cobalto
Ba(OH)2	Hidróxido Bárico	Hidróxido de Bario	Dihidróxido de Bario
AuOH	Hidróxido Auroso	Hidróxido de Oro(I)	Hidróxido de Oro
Pt(OH)4	Hidróxido Platínico	Hidróxido de Platino(IV)	Tetrahidrido de Platino
Ca(OH)2	Hidróxido Cálcico	Hidróxido de Calcio	Dihidróxido de Calcio
Au(OH)3	Hidróxido Aúrico	Hidróxido de Oro(III)	Trihidróxido de Oro
Pb(OH)2	Hidróxido Plumboso	Hidróxido de Plomo(II)	Dihidróxido de Plomo
AgOH	Hidróxido argéntico	Hidróxido de Plata	Hidróxido de Plata

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Gráfico del anión hidróxido.

Función Química: Es un conjunto de sustancias que tienen las mismas propiedades físicas y químicas.

Hidróxidos-Bases-Álcalis: PH: Básico

                                                                                                                   

1              Ácido                                 7                             Básico            14

Gran cantidad de Hidrogenion.

Mas cantidad de Hidrogenion mas ácida es la sustancia.

Las sustancias básicas son muy corrosivas y tienen una textura jabonosa.

Formación de Reacción:

Oxido básico + agua = Hidróxido

acidos

En química inorgánica existen dos tipos de ácidos:

Ácidos binarios o hidrácidos, constituidos por un no metal (aunque no todos los no metales forman hidrácido) e hidrógeno.

Ácidos ternarios u oxácidos, constituidos por un no metal, oxígeno e hidrógeno.

El más conocido de los hidrácidos es el ácido clorhídrico que es el responsable de la acidez del jugo gástrico, mientras que entre los oxácidos es muy conocido el ácido sulfúrico

Un ácido es una sustancia que, en disolución, incrementa la concentración de iones de hidrógeno. En combinación con las bases, un ácido permite formar sales. Por otra parte, la noción de ácido (que proviene del latín acĭdus) se refiere a aquello con sabor de agraz o de vinagre.

Existe una gran cantidad de ácidos. El ácido acético, por ejemplo, es un líquido incoloro y de olor picante, que se produce a través de la oxidación del alcohol etílico y se utiliza en la síntesis de productos químicos.

Tampoco podemos obviar la existencia del ácido sulfúrico que es aquel que se obtiene a partir de dióxido de azufre. La fórmula de este citado compuesto químico es H2 SO4 y se estima que es uno de los de los elementos de este tipo que más se crea en el mundo pues se utiliza con mucha frecuencia en el ámbito industrial, y especialmente en lo que es la elaboración de fertilizantes.

Su capacidad corrosiva es una de las principales señas de identidad que tiene este ácido que además se identifica por el hecho de que actúa de manera muy violenta en su contacto con el agua, tanto es así que siempre se recomienda tener cuidado extremo a la hora de trabajar y operar con él para evitar quemaduras, entre otros factores.

El ácido acrílico es soluble en agua, forma polímeros con facilidad y se aplica en la producción de materiales plásticos y pinturas.

El ácido benzoico, en cambio, es un sólido que se utiliza en farmacias. Otro ácido sólido es el bórico, con usos antisépticos e industriales.

Hay ácidos que son gases, como el clorhídrico, formado por cloro e hidrógeno. Se trata de una sustancia corrosiva, que se obtiene a partir de la sal común y que suele usarse disuelto en el agua.

El ácido cítrico, por otra parte, es aquel que contienen varios frutos, como el limón. Tiene un sabor agrio y es muy soluble en agua.

El ácido desoxirribonucleico es el que compone el material genético de las células y presenta, en su secuencia, la información para la síntesis de proteínas.

Asimismo dentro del ámbito de la salud tenemos que subrayar la existencia de otros ácidos fundamentales. Este sería el caso, por ejemplo, del llamado ácido úrico que es un compuesto orgánico que surge de la suma del hidrógeno, el nitrógeno, el carbono y el oxígeno. Más concretamente podemos establecer que es un residuo de desecho del cuerpo de todo ser humano que se encuentra en la orina y que en función de los niveles que existan de él un hombre puede sufrir problemas de gota o de cálculos renales.

Y todo ello sin olvidar tampoco el conocido como ácido fólico, al que conocemos como vitamina B9. Es fundamental que todo hombre o mujer cuenta con los niveles necesarios de aquel pues en caso contrario puede sufrir depresión o enfermedades cardíacas, entre otras patologías.

La desinfección (ácido fénico, ácido salicílico), el grabado de vidrio (ácido fluorhídrico) y la tintorería (ácido tartárico) son otras de las aplicaciones que se les otorga a los distintos ácidos existentes.

Bibliografia

 Definición de ácido - Qué es, Significado y Concepto http://definicion.de/acido/#ixzz2RcjBQRPJ

Gracias por su grata atención

Echo Por :

Maria Camila Velandia Bayona

Ilda Paola Fuentes Benitez

Grado :

10-1